Balanceo De Ecuaciones Químicas Por Tanteo Ejemplos
El balanceo de ecuaciones químicas por tanteo es un método sencillo. Se usa para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Se hace ajustando los coeficientes estequiométricos. Estos números se colocan delante de cada fórmula química.
Primer ejemplo: La formación del agua (H2O)
La ecuación sin balancear es: H2 + O2 → H2O. Primero, observemos el número de átomos de cada elemento. En el lado izquierdo (reactivos) hay 2 átomos de hidrógeno (H) y 2 átomos de oxígeno (O). En el lado derecho (productos) hay 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).
El hidrógeno está balanceado. El oxígeno no lo está. Necesitamos más oxígeno en el lado derecho. Multiplicamos H2O por 2: H2 + O2 → 2H2O. Ahora tenemos 2 átomos de oxígeno en ambos lados. Pero ahora tenemos 4 átomos de hidrógeno en el lado derecho (2 x 2 = 4).
Must Read
Necesitamos balancear el hidrógeno. Multiplicamos H2 por 2 en el lado izquierdo: 2H2 + O2 → 2H2O. Ahora tenemos 4 átomos de hidrógeno en ambos lados (2 x 2 = 4). También tenemos 2 átomos de oxígeno en ambos lados. La ecuación está balanceada.
La ecuación balanceada final es: 2H2 + O2 → 2H2O. Verificamos que cada elemento tenga el mismo número de átomos en ambos lados. Hidrógeno: 4 átomos en reactivos y 4 átomos en productos. Oxígeno: 2 átomos en reactivos y 2 átomos en productos.
Segundo ejemplo: La combustión del metano (CH4)
La ecuación sin balancear es: CH4 + O2 → CO2 + H2O. Primero, analicemos el número de átomos de cada elemento. En el lado izquierdo hay 1 átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H) y 2 átomos de oxígeno (O). En el lado derecho hay 1 átomo de carbono (C), 2 átomos de hidrógeno (H) y 3 átomos de oxígeno (O).
El carbono está balanceado. El hidrógeno no lo está. Necesitamos más hidrógeno en el lado derecho. Multiplicamos H2O por 2: CH4 + O2 → CO2 + 2H2O. Ahora tenemos 4 átomos de hidrógeno en ambos lados. Pero también hemos cambiado el número de átomos de oxígeno en el lado derecho. Ahora tenemos 4 átomos de oxígeno (2 en CO2 + 2 en 2H2O).
Ahora el oxígeno no está balanceado. Necesitamos más oxígeno en el lado izquierdo. Multiplicamos O2 por 2: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Ahora tenemos 4 átomos de oxígeno en ambos lados (2 x 2 = 4 en reactivos y 2 + (2x1)=4 en productos). Todos los elementos están balanceados.
La ecuación balanceada final es: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Verificamos el número de átomos. Carbono: 1 átomo en reactivos y 1 átomo en productos. Hidrógeno: 4 átomos en reactivos y 4 átomos en productos. Oxígeno: 4 átomos en reactivos y 4 átomos en productos.
Tercer ejemplo: La reacción del óxido de hierro (III) con carbono
La ecuación sin balancear es: Fe2O3 + C → Fe + CO2. Primero revisamos el número de átomos. En el lado izquierdo, tenemos 2 átomos de hierro (Fe), 3 átomos de oxígeno (O) y 1 átomo de carbono (C). En el lado derecho, tenemos 1 átomo de hierro (Fe), 1 átomo de carbono (C) y 2 átomos de oxígeno (O).
Primero balanceamos el hierro. Multiplicamos el hierro (Fe) en el lado derecho por 2: Fe2O3 + C → 2Fe + CO2. Ahora el hierro está balanceado con 2 átomos en ambos lados. Luego balanceamos el oxigeno. Multiplicamos el dióxido de carbono (CO2) en el lado derecho por 3/2: Fe2O3 + C → 2Fe + (3/2)CO2. Sin embargo, es preferible tener coeficientes enteros.
Multiplicamos toda la ecuación por 2 para deshacernos de la fracción: 2Fe2O3 + 2C → 4Fe + 3CO2. Ahora revisamos. Hierro: 4 en el lado izquierdo y 4 en el lado derecho. Oxígeno: 6 en el lado izquierdo y 6 en el lado derecho. Pero el carbono ahora está desbalanceado. Agregamos coeficientes apropiados para balancear el carbono: 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2. Ahora tenemos 3 átomos de carbono en ambos lados. La ecuación está balanceada.
La ecuación balanceada final es: 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2. En resumen, el método de tanteo implica ajustar los coeficientes al frente de cada fórmula. Esto se hace hasta que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Es importante revisar el balanceo después de cada ajuste para asegurar la igualdad de los átomos.
