Configuracion Electronica Tipo Kernel De Todos Los Elementos
La configuración electrónica tipo kernel es una forma abreviada de representar la configuración electrónica de un átomo.
Se basa en la configuración electrónica del gas noble que precede al elemento en la tabla periódica.
Aquí te explicamos paso a paso cómo obtener la configuración electrónica tipo kernel para cualquier elemento:
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Paso 1: Identifica el elemento y su número atómico
Primero, necesitas saber qué elemento quieres analizar. Busca el símbolo del elemento en la tabla periódica.
Luego, localiza el número atómico (Z) de ese elemento. El número atómico indica la cantidad de protones y, por lo tanto, de electrones en un átomo neutro.
Por ejemplo, si queremos encontrar la configuración electrónica tipo kernel del Sodio (Na), su número atómico es 11.
Paso 2: Encuentra el gas noble anterior
Ahora, busca el gas noble que precede al elemento en la tabla periódica. Recuerda que los gases nobles están en el último grupo (grupo 18).
Para el Sodio (Na), el gas noble anterior es el Neón (Ne), cuyo número atómico es 10.
Este gas noble será la base de nuestra configuración tipo kernel.
Paso 3: Escribe el símbolo del gas noble entre corchetes
El símbolo del gas noble se escribe entre corchetes: []. Esto representa la configuración electrónica completa de ese gas noble.
Para el Sodio (Na), comenzamos escribiendo [Ne]. Esto significa que los primeros 10 electrones del Sodio tienen la misma configuración que el Neón.
El Neón tiene la configuración electrónica 1s22s22p6.
Paso 4: Determina los electrones restantes
Calcula cuántos electrones le faltan al elemento para completar su configuración. Resta el número atómico del gas noble anterior al número atómico del elemento.
Para el Sodio (Na), restamos 10 (Ne) de 11 (Na): 11 - 10 = 1. Esto significa que debemos agregar 1 electrón a la configuración del Neón para obtener la configuración del Sodio.
Este electrón adicional se ubicará en el siguiente nivel de energía.
Paso 5: Completa la configuración electrónica
Agrega los electrones restantes a la configuración electrónica después del gas noble.
Siguiendo el principio de Aufbau, que llena los orbitales en orden creciente de energía, determina en qué orbital se ubica el electrón restante.
Para el Sodio (Na), el electrón restante entra en el orbital 3s. Por lo tanto, la configuración electrónica final es 3s1.
Paso 6: Escribe la configuración electrónica tipo kernel completa
Combina el símbolo del gas noble entre corchetes con la configuración electrónica de los electrones restantes.
La configuración electrónica tipo kernel del Sodio (Na) es: [Ne] 3s1.
Veamos otro ejemplo con el Cloro (Cl). Su número atómico es 17. El gas noble anterior es el Neón (Ne) con número atómico 10.
Restamos 10 de 17: 17 - 10 = 7. Necesitamos agregar 7 electrones.
Después del 3s (que ya tiene 2 electrones: 3s2), sigue el 3p. Entonces, los 7 electrones se distribuyen así: 3s23p5.
La configuración electrónica tipo kernel del Cloro (Cl) es: [Ne] 3s23p5.
Ejemplo con un elemento más pesado
Consideremos el Hierro (Fe), con número atómico 26. El gas noble anterior es el Argón (Ar), con número atómico 18.
26 - 18 = 8 electrones restantes. Después del Argón, seguimos el orden: 4s2 3d6.
La configuración electrónica tipo kernel del Hierro (Fe) es: [Ar] 4s2 3d6.
¡Practica con diferentes elementos y pronto dominarás la configuración electrónica tipo kernel!
