Ejercicios De Configuración Electrónica Para Secundaria

La configuración electrónica es la forma en que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo. Aprender a escribir configuraciones electrónicas es crucial para entender la química. Vamos a practicar con algunos ejercicios paso a paso.

Ejemplo 1: El Hidrógeno (H)

El hidrógeno (H) tiene un número atómico de 1. Esto significa que tiene 1 electrón.

El primer nivel de energía (n=1) tiene un solo subnivel: el subnivel s. Este subnivel s puede contener un máximo de 2 electrones.

Por lo tanto, la configuración electrónica del hidrógeno es 1s¹. El "1" indica el nivel de energía, la "s" indica el subnivel, y el superíndice "1" indica el número de electrones en ese subnivel.

Ejemplo 2: El Helio (He)

El helio (He) tiene un número atómico de 2. Esto significa que tiene 2 electrones.

Igual que antes, empezamos con el primer nivel de energía (n=1) y el subnivel s.

El subnivel s puede contener hasta 2 electrones. El helio tiene exactamente 2 electrones, así que llenamos completamente el subnivel s.

Por lo tanto, la configuración electrónica del helio es 1s².

Ejemplo 3: El Litio (Li)

El litio (Li) tiene un número atómico de 3. Esto significa que tiene 3 electrones.

Empezamos llenando el primer nivel de energía (n=1) con el subnivel s. 1s². Ya usamos 2 electrones.

Ahora tenemos que pasar al segundo nivel de energía (n=2). El segundo nivel de energía tiene dos subniveles: s y p.

Primero llenamos el subnivel s del segundo nivel (2s). Nos queda 1 electrón, así que ponemos ese electrón en el subnivel 2s. 2s¹.

Por lo tanto, la configuración electrónica del litio es 1s²2s¹.

Ejemplo 4: El Oxígeno (O)

El oxígeno (O) tiene un número atómico de 8. Esto significa que tiene 8 electrones.

Empezamos con el primer nivel: 1s². Usamos 2 electrones. Nos quedan 6.

Pasamos al segundo nivel: 2s². Usamos otros 2 electrones. Nos quedan 4.

Ahora llenamos el subnivel p del segundo nivel (2p). El subnivel p puede contener hasta 6 electrones.

Tenemos 4 electrones restantes, así que los ponemos en el subnivel p: 2p⁴.

Por lo tanto, la configuración electrónica del oxígeno es 1s²2s²2p⁴.

Ejemplo 5: El Sodio (Na)

El sodio (Na) tiene un número atómico de 11. Esto significa que tiene 11 electrones.

Empezamos llenando los primeros niveles: 1s²2s²2p⁶. Hasta ahora, hemos usado 2 + 2 + 6 = 10 electrones.

Nos queda 1 electrón. Tenemos que pasar al tercer nivel de energía (n=3).

El tercer nivel de energía tiene subniveles s, p, y d. Empezamos con el subnivel s: 3s¹.

Por lo tanto, la configuración electrónica del sodio es 1s²2s²2p⁶3s¹.

Consejo: Recuerda seguir el orden de llenado de los niveles y subniveles de energía. Usa la regla de las diagonales o la tabla periódica como guía. ¡Practica mucho para dominar la configuración electrónica!