Ley De Lambert Beer Ejercicios Resueltos Pdf
La Ley de Lambert-Beer es una relación fundamental en espectrofotometría que vincula la absorbancia de una sustancia a la concentración de la misma y a la longitud del camino óptico a través de la muestra. En términos sencillos, nos dice cuánta luz es absorbida por una solución, dependiendo de qué tan concentrada esté la solución y qué tan gruesa sea la capa de solución que la luz atraviesa. Esta ley es crucial en química, biología y otras ciencias para determinar la concentración de una sustancia en una solución. Sus aplicaciones son vastísimas, desde análisis de agua hasta control de calidad en la industria farmacéutica.
Aplicando la Ley de Lambert-Beer: Ejercicios Resueltos
La fórmula clave de la Ley de Lambert-Beer es: A = εbc, donde:
- A es la absorbancia (adimensional).
- ε es la absorbividad molar (L mol-1 cm-1), que es una constante para una sustancia específica a una longitud de onda dada.
- b es la longitud del camino óptico (cm), el ancho de la cubeta.
- c es la concentración (mol L-1) de la sustancia.
Veamos cómo resolver problemas utilizando esta fórmula:
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Ejemplo 1: Cálculo de la Absorbancia
Problema: Una solución de un compuesto tiene una concentración de 0.01 M. La absorbividad molar del compuesto a 500 nm es 1500 L mol-1 cm-1. Se mide la absorbancia en una cubeta de 1 cm de ancho. ¿Cuál es la absorbancia?
Solución:
- Aplica la fórmula: A = εbc
- Sustituye los valores: A = (1500 L mol-1 cm-1) * (1 cm) * (0.01 mol L-1)
- Calcula: A = 15
Por lo tanto, la absorbancia es 15.
Ejemplo 2: Cálculo de la Concentración
Problema: Una solución de un compuesto tiene una absorbancia de 0.5. La absorbividad molar del compuesto es 2000 L mol-1 cm-1, y se usa una cubeta de 1 cm. ¿Cuál es la concentración de la solución?
Solución:
- Reorganiza la fórmula: c = A / (εb)
- Sustituye los valores: c = 0.5 / (2000 L mol-1 cm-1 * 1 cm)
- Calcula: c = 0.00025 mol L-1
Por lo tanto, la concentración es 0.00025 M.
Recuerda siempre verificar las unidades y asegurarte de que sean consistentes antes de realizar los cálculos. La Ley de Lambert-Beer es una herramienta poderosa para el análisis cuantitativo, pero su precisión depende de seguir buenas prácticas experimentales.
