Ejercicios Resueltos De Quimica Tabla Periodica

¡Hola, futuros químicos! Vamos a repasar ejercicios resueltos sobre la Tabla Periódica. ¡No te preocupes, lo haremos paso a paso!

Conceptos Clave: La Tabla Periódica

Primero, recordemos lo fundamental. La Tabla Periódica organiza los elementos según su número atómico creciente. Las filas horizontales son los períodos. Las columnas verticales son los grupos o familias.

Es crucial entender que los elementos en el mismo grupo comparten propiedades químicas similares. Esto se debe a que tienen el mismo número de electrones de valencia. Recuerda, los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa.

Ejercicio 1: Identificando Elementos

Pregunta: Un elemento tiene 17 protones. ¿Cuál es su símbolo y a qué grupo y período pertenece?

Solución: El número de protones es igual al número atómico. En este caso, el número atómico es 17. Buscando en la Tabla Periódica, encontramos que el elemento con número atómico 17 es el Cloro (Cl).

Para determinar el grupo y el período, localizamos el Cl en la tabla. El Cl está en el grupo 17 (o VIIA) y en el período 3. Por lo tanto, la respuesta es: Cl, Grupo 17, Período 3.

Ejercicio 2: Configuración Electrónica y Posición

Pregunta: La configuración electrónica de un elemento es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. ¿Cuál es su símbolo, grupo y período?

Solución: Sumamos los electrones en la configuración: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 electrones. Como es un átomo neutro, tiene también 16 protones. El elemento con 16 protones es el Azufre (S).

El último nivel ocupado es el 3 (3s²3p⁴), por lo que está en el período 3. En el nivel 3, tiene 6 electrones de valencia (2 en el 3s y 4 en el 3p). Por lo tanto, pertenece al grupo 16 (o VIA). Respuesta: S, Grupo 16, Período 3.

Ejercicio 3: Propiedades Periódicas

Pregunta: Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente: K, Na, Li.

Solución: La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período y de abajo hacia arriba en un grupo. Estos elementos están en el mismo grupo (Grupo 1, los metales alcalinos).

El Li está más arriba en el grupo que el Na, y el Na está más arriba que el K. Por lo tanto, el orden de electronegatividad creciente es: K < Na < Li.

Ejercicio 4: Radio Atómico

Pregunta: ¿Cuál de los siguientes átomos es más grande: Mg o Cl?

Solución: El radio atómico disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período. Mg y Cl están en el mismo período (Período 3). El Mg está a la izquierda del Cl.

Por lo tanto, el Mg es más grande que el Cl. Respuesta: Mg.

Ejercicio 5: Carácter Metálico

Pregunta: ¿Cuál elemento tiene mayor carácter metálico: Si o P?

Solución: El carácter metálico aumenta de derecha a izquierda a lo largo de un período. Ambos elementos están en el mismo período (Período 3). Si está a la izquierda de P. Por lo tanto, el Si tiene mayor carácter metálico.

Resumen

Recuerda que:

• La Tabla Periódica organiza los elementos por número atómico.
• Los elementos en el mismo grupo tienen propiedades similares.
• La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• El radio atómico disminuye de izquierda a derecha.
• El carácter metálico aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

¡Sigue practicando y dominarás la Tabla Periódica! ¡Ánimo!